Введите слово или словосочетание на любом языке 👆
Язык:
Перевод и анализ слов искусственным интеллектом ChatGPT
На этой странице Вы можете получить подробный анализ слова или словосочетания, произведенный с помощью лучшей на сегодняшний день технологии искусственного интеллекта:
- как употребляется слово
- частота употребления
- используется оно чаще в устной или письменной речи
- варианты перевода слова
- примеры употребления (несколько фраз с переводом)
- этимология
Что (кто) такое Медь - определение
ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ С ПОРЯДКОВЫМ НОМЕРОМ 29, МЕТАЛЛ
Cu; Купрум; Cuprum; Медный цвет
![Латунная игральная кость, рядом [[цинк]] и слиток меди](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Brass.jpg?width=200 "Латунная игральная кость, рядом [[цинк]] и слиток меди")
![воротную вену]]. Поступление в [[гепатоцит]], где [[ATP7B]] нагружает ионами меди белок [[церулоплазмин]], а избыток выводит в [[желчь]].](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Copper metabolism.png?width=200 "воротную вену]]. Поступление в [[гепатоцит]], где [[ATP7B]] нагружает ионами меди белок [[церулоплазмин]], а избыток выводит в [[желчь]].")
![[[Медный купорос]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Copper sulfate.jpg?width=200 "[[Медный купорос]]")
![Гинденбург]] (LZ 129)](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/DLZ129 spar.jpg?width=200 "Гинденбург]] (LZ 129)")
![тепловых трубках]] в [[ноутбук]]е](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Laptop Heat Pipe.JPG?width=200 "тепловых трубках]] в [[ноутбук]]е")
![[[Диаграмма Пурбе]] для меди](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Pourbaix-cu.png?width=200 "[[Диаграмма Пурбе]] для меди")
Найдено результатов: 172
медь
жен. в чистом, корольковом виде называется красною, а в сплаве с цинком - желтою или зеленою.
| Медные деньги;
| медная посуда. Медь, в продаже, вообще бывает: штыковая, дощатая, листовая (или латунь), прутковая. Медь дороже серебра: серебро чертово ребро, а медь Богу служит и царю честь воздает (колокол). Медный и медяный, в сказках медяный, в народе медяной, из меди сделанный или медь в себе содержащий, на медь похожий. Медный шандал. Медная руда. Медный цвет. * Медный лоб, бесстыжий человек, наглец. Видена девка медяна, а невидена золотая. Медной посуды - крест да пуговица; рогатой скотины - таракан да жуколица (или: петух да курица). Мы, бедные, учимся на медные, а богачи на рублевички. Он учился на медные деньги. Павлушка медный лоб. Только у молодца и серебреца, что медненький грошик. Медная зелень, водная углекислая медь, ярь. Медная лазурь, синь, углекислая же синяя медь. Медная пена, - слюдка, мышьяковокислая медь. Медная чернь, чернедь, окись меди. Медный блеск, серистая медь, стекловатая медная руда. Медный изумруд, ашерит, диоптас, кремнекислая окись. - колчедан, серистая медь с железом. Медный купорос, синий купорос, сернокислая окись меди; - блеск, сернистая. Медный рубин, вид красной медной руды. Медные цветы, волокнистая красная руда. Медистый, на медь похожий; содержащий примесь меди. Медянистый, много меди в себе содержащий. Медноватый, медистый, в меньшей степени. Медник муж. работающий медную посуду ·и·др. вещи.
| ·*твер., ·*архан., ·*сиб. медный котел или горшок, в коем греют воду; он же медяник, медяник, медяк; а медник, ·в·знач. ремесленика, также медяник. Медников, ему принадлежащий. Медничиха, жена медника. Меднический, относящийся к медникам; медничество ср. ремесло их. Медница, медяница жен., церк. медная монетка;
| медный сосуд.
| Медяница, медяница, медянка, два различные вида змей: одна полуящерка, маленькая, медянистого цвета, хрупкая и неядовита (Anguis fragilis), другая же побольше, голова шире тела, ядовитая (Vipera chersea); вернее, первая медяница, вторая медянка. Слеп как медяница, ошибочно поверье.
| Медянкой зовут и насекомое Buprestis, и
| ярь, зеленую углекислую медь, также
| медную литую бабку, биток, а
| в ·*тамб. хлебную меру, четверик. Медить, меднить. что, покрывать медью. Медиковач муж. кующий что-либо (холодной ковкой) из меди. Медиковательный завод, выделывающий листовую медь;. медиплющильный прил. то же. Медеплавильный или медноплавильный завод, добывающий медь из руды. Медеплавильщик муж. занятый медеплавленьем. Медноцветный, красный как медь.
Медь
(лат. Cuprum)
Cu, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 29, атомная масса 63,546; мягкий, ковкий металл красного цвета. Природная М. состоит из смеси двух стабильных изотопов - 63Cu (69,1 \% ) и 65Cu (30,9 \% ).
Историческая справка. М. относится к числу металлов, известных с глубокой древности. Раннему знакомству человека с М. способствовало то, что она встречается в природе в свободном состоянии в виде самородков (см. Медь самородная), которые иногда достигают значительных размеров. М. и её сплавы сыграли большую роль в развитии материальной культуры (см. Бронзовый век). Благодаря лёгкой восстановимости окислов и карбонатов М. была, по-видимому, первым металлом, который человек научился восстановлять из кислородных соединений, содержащихся в рудах. Латинское название М. происходит от названия острова Кипр, где древние греки добывали медную руду. В древности для обработки скальной породы её нагревали на костре и быстро охлаждали, причём порода растрескивалась. Уже в этих условиях были возможны процессы восстановления. В дальнейшем восстановление вели в кострах с большим количеством угля и с вдуванием воздуха посредством труб и мехов. Костры окружали стенками, которые постепенно повышались, что привело к созданию шахтной печи. Позднее методы восстановления уступили место окислительной плавке сульфидных медных руд с получением промежуточных продуктов - штейна (сплава сульфидов), в котором концентрируется М., и шлака (сплава окислов).
Распространение в природе. Среднее содержание М. в земной коре (кларк) 4,7·10-3 \% (по массе), в нижней части земной коры, сложенной основными породами, её больше (1·10-2 \%), чем в верхней (2·10-3 \%), где преобладают граниты и другие кислые изверженные породы. М. энергично мигрирует как в горячих водах глубин, так и в холодных растворах биосферы; сероводород осаждает из природных вод различные сульфиды М., имеющие большое промышленное значение. Среди многочисленных минералов М. преобладают сульфиды, фосфаты, сульфаты, хлориды, известны также самородная М., карбонаты и окислы.
М. - важный элемент жизни, она участвует во многих физиологических процессах. Среднее содержание М. в живом веществе 2·10-4 \%, известны организмы - концентраторы М. В таёжных и других ландшафтах влажного климата М. сравнительно легко выщелачивается из кислых почв, здесь местами наблюдается дефицит М. и связанные с ним болезни растений и животных (особенно на песках и торфяниках). В степях и пустынях (с характерными для них слабощелочными растворами) М. малоподвижна; на участках месторождений М. наблюдается её избыток в почвах и растениях, отчего болеют домашние животные.
В речной воде очень мало М., 1·10-7 \%. Приносимая в океан со стоком М. сравнительно быстро переходит в морские илы. Поэтому глины и сланцы несколько обогащены М. (5,7·10-3 \% ), а морская вода резко недосыщена М. (3·10-7 \%).
В морях прошлых геологических эпох местами происходило значительное накопление М. в илах, приведшее к образованию месторождений (например, Мансфельд в ГДР). М. энергично мигрирует и в подземных водах биосферы, с этими процессами связано накопление руд М. в песчаниках.
Физические и химические свойства. Цвет М. красный, в изломе розовый, при просвечивании в тонких слоях зеленовато-голубой. Металл имеет гранецентрированную кубическую решётку с параметром а = 3,6074 Å; плотность 8,96 г/см3 (20 °С). Атомный радиус 1,28 Å; ионные радиусы Cu+ 0,98 Å; Cu2+ 0,80 Å; tпл. 1083 °С; tкип. 2600 °С; удельная теплоёмкость (при 20 °С) 385,48 дж/(кг·К), то есть 0,092 кал/(г·°С). Наиболее важные и широко используемые свойства М.: высокая теплопроводность - при 20 °С 394,279 вт/(м·К), то есть 0,941 кал/(см·сек·°С); малое электрическое сопротивление - при 20 °С 1,68·10-8 ом·м. Термический коэффициент линейного расширения 17,0·10-6. Давление паров над М. ничтожно, давление 133,322 н/м2 (то есть 1 мм рт. ст.) достигается лишь при 1628 °С. М. диамагнитна; атомная магнитная восприимчивость 5,27·10-6. Твёрдость М. по Бринеллю 350 Мн/м2 (то есть 35 кгс/мм2); предел прочности при растяжении 220 Мн/м2 (то есть 22 кгс/мм2); относительное удлинение 60 \%, модуль упругости 132·103 Мн/м2 (то есть 13,2·103 кгс/мм2). Путём наклёпа предел прочности может быть повышен до 400-450 Мн/м2, при этом удлинение уменьшается до 2 \%, а электропроводность уменьшается на 1-3 \%. Отжиг наклёпанной М. следует проводить при 600-700 °С. Небольшие примеси Bi (тысячные доли \% ) и Pb (сотые доли \% ) делают М. красноломкой, а примесь S вызывает хрупкость на холоде.
По химическим свойствам М. занимает промежуточное положение между элементами первой триады VIII группы и щелочными элементами I группы системы Менделеева. М., как и Fe, Со, Ni, склонна к комплексообразованию, даёт окрашенные соединения, нерастворимые сульфиды и т. д. Сходство с щелочными металлами незначительно. Так, М. образует ряд одновалентных соединений, однако для неё более характерно 2-валентное состояние. Соли одновалентной М. в воде практически нерастворимы и легко окисляются до соединений 2-валентной М.; соли 2-валентной М., напротив, хорошо растворимы в воде и в разбавленных растворах полностью диссоциированы. Гидратированные ионы Cu2+ окрашены в голубой цвет. Известны также соединения, в которых М. 3-валентна. Так, действием перекиси натрия на раствор куприта натрия Na2CuO2 получен окисел Cu2O3 - красный порошок, начинающий отдавать кислород уже при 100 °С. Cu2O3 - сильный окислитель (например, выделяет хлор из соляной кислоты).
Химическая активность М. невелика. Компактный металл при температурах ниже 185 °С с сухим воздухом и кислородом не взаимодействует. В присутствии влаги и CO2 на поверхности М. образуется зелёная плёнка основного карбоната. При нагревании М. на воздухе идёт поверхностное окисление; ниже 375 °С образуется CuO, а в интервале 375-1100 °С при неполном окислении М. - двухслойная окалина, в поверхностном слое которой находится CuO, а во внутреннем - Cu2O (см. Меди окислы). Влажный хлор взаимодействует с М. уже при обычной температуре, образуя хлорид CuCl2, хорошо растворимый в воде. М. легко соединяется и с другими галогенами (см. Меди галогениды). Особое сродство проявляет М. к сере и селену; так, она горит в парах серы (см. Меди сульфиды). С водородом, азотом и углеродом М. не реагирует даже при высоких температурах. Растворимость водорода в твёрдой М. незначительна и при 400 °С составляет 0,06 мг в 100 г М. Водород и другие горючие газы (CO, CH4), действуя при высокой температуре на слитки М., содержащие Cu2O, восстановляют её до металла с образованием CO2 и водяного пара. Эти продукты, будучи нерастворимыми в М., выделяются из неё, вызывая появление трещин, что резко ухудшает механические свойства М.
При пропускании NH3 над раскалённой М. образуется Cu3N. Уже при температуре каления М. подвергается воздействию окислов азота, а именно NO, N2O (с образованием Cu2O) и NO2 (с образованием CuO). Карбиды Cu2C2 и CuC2 могут быть получены действием ацетилена на аммиачные растворы солей М. Нормальный электродный потенциал М. для реакции Cu2+ + 2e → Сu равен +0,337 в, а для реакции Cu+ + е → Сu равен +0,52 в. Поэтому М. вытесняется из своих солей более электроотрицательными элементами (в промышленности используется железо) и не растворяется в кислотах-неокислителях. В азотной кислоте М. растворяется с образованием Cu(NO3)2 и окислов азота, в горячей концентрации H2SO4 - с образованием CuSO4 и SO2, в нагретой разбавленной H2SO4 - при продувании через раствор воздуха. Все соли М. ядовиты (см. Меди карбонаты, Меди нитрат, Меди сульфат).
М. в двух- и одновалентном состоянии образует многочисленные весьма устойчивые комплексные соединения. Примеры комплексных соединений одновалентной М.: (NH4)2CuBr3; K3Cu(CN)4 - комплексы типа двойных солей; [Сu {SC (NH2)}2]CI и другие. Примеры комплексных соединений 2-валентной М.: CsCuCI3, K2CuCl4 - тип двойных солей. Важное промышленное значение имеют аммиачные комплексные соединения М.: [Сu (NH3)4] SO4, [Сu (NH3)2] SO4.
Получение. Медные руды характеризуются невысоким содержанием М. Поэтому перед плавкой тонкоизмельчённую руду подвергают механическому обогащению; при этом ценные минералы отделяются от основной массы пустой породы; в результате получают ряд товарных концентратов (например, медный, цинковый, пиритный) и отвальные хвосты.
В мировой практике 80 \% М. извлекают из концентратов пирометаллургическими методами, основанными на расплавлении всей массы материала. В процессе плавки, вследствие большего сродства М. к сере, а компонентов пустой породы и железа к кислороду, М. концентрируется в сульфидном расплаве (штейне), а окислы образуют шлак. Штейн отделяют от шлака отстаиванием.
На большинстве современных заводов плавку ведут в отражательных или в электрических печах. В отражательных печах рабочее пространство вытянуто в горизонтальном направлении; площадь пода 300 м2 и более (30 м × 10 м), необходимое для плавления тепло получают сжиганием углеродистого топлива (естественный газ, мазут, пылеуголь) в газовом пространстве над поверхностью ванны. В электрических печах тепло получают пропусканием через расплавленный шлак электрического тока (ток подводится к шлаку через погруженные в него графитовые электроды).
Однако и отражательная, и электрическая плавки, основанные на внешних источниках теплоты, - процессы несовершенные. Сульфиды, составляющие основную массу медных концентратов, обладают высокой теплотворной способностью. Поэтому всё больше внедряются методы плавки, в которых используется теплота сжигания сульфидов (окислитель - подогретый воздух, воздух, обогащенный кислородом, или технический кислород). Мелкие, предварительно высушенные сульфидные концентраты вдувают струей кислорода или воздуха в раскалённую до высокой температуры печь. Частицы горят во взвешенном состоянии (кислородно-взвешенная плавка). Можно окислять сульфиды и в жидком состоянии; эти процессы усиленно исследуются в СССР и за рубежом (Япония, Австралия, Канада) и становятся главным направлением в развитии пирометаллургии сульфидных медных руд.
Богатые кусковые сульфидные руды (2-3 \% Cu) с высоким содержанием серы (35-42 \% S) в ряде случаев непосредственно направляются на плавку в шахтных печах (печи с вертикально расположенным рабочим пространством). В одной из разновидностей шахтной плавки (медно-серная плавка) в шихту добавляют мелкий кокс, восстановляющий в верхних горизонтах печи SO2 до элементарной серы. Медь в этом процессе также концентрируется в штейне.
Получающийся при плавке жидкий штейн (в основном Cu2S, FeS) заливают в конвертер - цилиндрический резервуар из листовой стали, выложенный изнутри магнезитовым кирпичом, снабженный боковым рядом фурм для вдувания воздуха и устройством для поворачивания вокруг оси. Через слой штейна продувают сжатый воздух. Конвертирование штейнов протекает в две стадии. Сначала окисляется сульфид железа, и для связывания окислов железа в конвертер добавляют кварц; образуется конвертерный шлак. Затем окисляется сульфид меди с образованием металлической М. и SO2. Эту черновую М. разливают в формы. Слитки (а иногда непосредственно расплавленную черновую М.) с целью извлечения ценных спутников (Au, Ag, Se, Fe, Bi и других) и удаления вредных примесей направляют на огневое рафинирование. Оно основано на большем, чем у меди, сродстве металлов-примесей к кислороду: Fe, Zn, Co и частично Ni и другие в виде окислов переходят в шлак, а сера (в виде SO2) удаляется с газами. После удаления шлака М. для восстановления растворённой в ней Cu2O "дразнят", погружая в жидкий металл концы сырых берёзовых или сосновых брёвен, после чего отливают его в плоские формы. Для электролитического рафинирования эти слитки подвешивают в ванне с раствором CuSO4, подкислённым H2SO4. Они служат анодами. При пропускании тока аноды растворяются, а чистая М. отлагается на катодах - тонких медных листах, также получаемых электролизом в специальных матричных ваннах. Для выделения плотных гладких осадков в электролит вводят поверхностно-активные добавки (столярный клей, тиомочевину и другие). Полученную катодную М. промывают водой и переплавляют. Благородные металлы, Se, Te и другие ценные спутники М. концентрируются в анодном шламе, из которого их извлекают специальной переработкой. Никель концентрируется в электролите; выводя часть растворов на упаривание и кристаллизацию, можно получить Ni в виде никелевого купороса.
Наряду с пирометаллургическими применяют также гидрометаллургические методы получения М. (преимущественно из бедных окисленных и самородных руд). Эти методы основаны на избирательном растворении медьсодержащих минералов, обычно в слабых растворах H2SO4 или аммиака. Из раствора М. либо осаждают железом, либо выделяют электролизом с нерастворимыми анодами. Весьма перспективны применительно к смешанным рудам комбинированные гидрофлотационные методы, при которых кислородные соединения М. растворяются в сернокислых растворах, а сульфиды выделяются флотацией. Получают распространение и автоклавные гидрометаллургические процессы, идущие при повышенных температурах и давлении.
Применение. Большая роль М. в технике обусловлена рядом её ценных свойств и прежде всего высокой электропроводностью, пластичностью, теплопроводностью. Благодаря этим свойствам М. - основной материал для проводов; свыше 50 \% добываемой М. применяют в электротехнической промышленности. Все примеси понижают электропроводность М., а потому в электротехнике используют металл высших сортов, содержащий не менее 99,9 \% Cu. Высокие теплопроводность и сопротивление коррозии позволяют изготовлять из М. ответственные детали теплообменников, холодильников, вакуумных аппаратов и т. п. Около 30-40 \% М. используют в виде различных сплавов, среди которых наибольшее значение имеют латуни (См. Латунь) (от 0 до 50 \% Zn) и различные виды бронз (См. Бронза); оловянистые, алюминиевые, свинцовистые, бериллиевые и т. д. (подробнее см. Медные сплавы). Кроме нужд тяжёлой промышленности, связи, транспорта, некоторое количество М. (главным образом в виде солей) потребляется для приготовления минеральных пигментов, борьбы с вредителями и болезнями растений, в качестве микроудобрений, катализаторов окислительных процессов, а также в кожевенной и меховой промышленности и при производстве искусственного шёлка.
Л. В. Ванюков.
Медь как художественный материал используется с медного века (См. Медный век) (украшения, скульптура, утварь, посуда). Кованые и литые изделия из М. и сплавов (см. Бронза) украшаются чеканкой, гравировкой и тиснением. Лёгкость обработки М. (обусловленная её мягкостью) позволяет мастерам добиваться разнообразия фактур, тщательности проработки деталей, тонкой моделировки формы. Изделия из М. отличаются красотой золотистых или красноватых тонов, а также свойством обретать блеск при шлифовке. М. нередко золотят, патинируют (см. Патина), тонируют, украшают эмалью. С 15 века М. применяется также для изготовления печатных форм (см. Гравюра).
Медь в организме. М. - необходимый для растений и животных микроэлемент (См. Микроэлементы). Основная биохимическая функция М. - участие в ферментативных реакциях в качестве активатора или в составе медьсодержащих ферментов. Количество М. в растениях колеблется от 0,0001 до 0,05 \% (на сухое вещество) и зависит от вида растения и содержания М. в почве. В растениях М. входит в состав ферментов-оксидаз и белка пластоцианина. В оптимальных концентрациях М. повышает холодостойкость растений, способствует их росту и развитию. Среди животных наиболее богаты М. некоторые беспозвоночные (у моллюсков и ракообразных в Гемоцианине содержится 0,15-0,26 \% М.). Поступая с пищей, М. всасывается в кишечнике, связывается с белком сыворотки крови - альбумином, затем поглощается печенью, откуда в составе белка церулоплазмина возвращается в кровь и доставляется к органам и тканям.
Содержание М. у человека колеблется (на 100 г сухой массы) от 5 мг в печени до 0,7 мг в костях, в жидкостях тела - от 100 мкг (на 100 мл) в крови до 10 мкг в спинномозговой жидкости; всего М. в организме взрослого человека около 100 мг. М. входит в состав ряда ферментов (например, тирозиназы, цитохромоксидазы), стимулирует кроветворную функцию костного мозга. Малые дозы М. влияют на обмен углеводов (снижение содержания сахара в крови), минеральных веществ (уменьшение в крови количества фосфора) и др. Увеличение содержания М. в крови приводит к превращению минеральных соединений железа в органические, стимулирует использование накопленного в печени железа при синтезе Гемоглобина.
При недостатке М. злаковые растения поражаются так называемой болезнью обработки, плодовые - экзантемой; у животных уменьшаются всасывание и использование железа, что приводит к анемии (См. Анемия), сопровождающейся поносом и истощением. Применяются медные микроудобрения и подкормка животных солями М. (см. Микроудобрения). Отравление М. приводит к анемии, заболеванию печени, болезни Вильсона. У человека отравление возникает редко благодаря тонким механизмам всасывания и выведения М. Однако в больших дозах М. вызывает рвоту; при всасывании М. может наступить общее отравление (понос, ослабление дыхания и сердечной деятельности, удушье, коматозное состояние).
И. Ф. Грибовская.
В медицине сульфат М. применяют как антисептическое и вяжущее средство в виде глазных капель при конъюнктивитах и глазных карандашей для лечения трахомы. Раствор сульфата М. используют также при ожогах кожи фосфором. Иногда сульфат М. применяют как рвотное средство. Нитрат М. употребляют в виде глазной мази при трахоме и конъюнктивитах.
Лит.: Смирнов В. И., Металлургия меди и никеля, Свердловск - М., 1950; Аветисян Х. К., Металлургия черновой меди, М., 1954; Газарян Л. М., Пирометаллургия меди, М., 1960; Справочник металлурга по цветным металлам, под редакцией Н. Н. Мурача, 2 изд., т. 1, М., 1953, т. 2, М., 1947; Левинсон Н. P., [Изделия из цветного и чёрного металла], в книге: Русское декоративное искусство, т. 1-3, М., 1962-65; Hadaway W. S., Illustrations of metal work in brass and copper mostly South Indian, Madras, 1913; Wainwright G. A., The occurrence of tin and copper near bybios, "Journal of Egyptian archaeology", 1934, v. 20, pt 1, p. 29-32; Bergs∅e P., The gilding process and the metallurgy of copper and lead among the precolumbian Indians, Kbh., 1938; Фриден Э., Роль соединений меди в природе, в книге: Горизонты биохимии, перевод с английского, М., 1964; его же. Биохимия меди, в книге: Молекулы и клетки, перевод с английского, в. 4, М., 1969; Биологическая роль меди, М., 1970.
Л. Бухаидзе (Грузинская ССР). Панно "Весна". 1967. Музей искусства народов Востока. Москва.
Стакан. Россия. Середина 18 в. Исторический музей. Москва.
Э. Будвитене (Литовская ССР). "Рыбаки" (Центральная часть триптиха "Наше море"). 1971. Каунасский художественный музей им. М. К. Чурлёниса.
Индейская погремушка. Британская Колумбия (Канада). Музей Тейлора. Колорадо-Спрингс.
Кумган. Урал. 2-я пол. 18 в. Русский музей. Ленинград.
Маска, изображающая бога Шипе. Культура Западной Мексики. Национальный музей антропологии. Мехико.
Подвесная чернильница. Россия. Середина 18 в. Исторический музей. Москва.
Антропоморфная фигура. Дерево, медь. Габон (народ бакота). Музей Гиме. Париж.
МЕДЬ
(лат. Cuprum), Cu, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 29, атомная масса 63,546. Металл красного (в изломе розового) цвета, ковкий и мягкий; хороший проводник тепла и электричества (уступает только серебру); плотность 8,92 г/см3, tпл 1083,4 °С. Химически малоактивен; в атмосфере, содержащей СО2, пары Н2О и др., покрывается патиной - зеленоватой пленкой основного карбоната (ядовит). Из минералов важны борнит, халькопирит, халькозин, ковеллин, малахит; встречается также самородная медь. Главное применение - производство электрических проводов. Из меди изготовляют теплообменники, трубопроводы. Более 30% меди идет на сплавы.
медь
1. ж.
1) Химический элемент, мягкий и ковкий металл красновато-желтого цвета, широко применяемый в промышленности.
2) Изделия из такого металла.
3) разг. Мелкие разменные монеты, отлитые из такого металла.
4) а) разг. Красно-желтый цвет.
б) перен. То, что имеет такой цвет.
2. ж. разг.
1) Медные - обычно духовые - музыкальные инструменты.
2) перен. Звуки, возникающие при игре на таких музыкальных инструментах.
1) Химический элемент, мягкий и ковкий металл красновато-желтого цвета, широко применяемый в промышленности.
2) Изделия из такого металла.
3) разг. Мелкие разменные монеты, отлитые из такого металла.
4) а) разг. Красно-желтый цвет.
б) перен. То, что имеет такой цвет.
2. ж. разг.
1) Медные - обычно духовые - музыкальные инструменты.
2) перен. Звуки, возникающие при игре на таких музыкальных инструментах.
МЕДЬ
Cu (cuprum), химический элемент IB подгруппы (семейства монетных металлов - Cu, Ag, Au) периодической системы элементов. Известна и широко используется с древних времен (медный век, бронзовый век). Медь наряду с серебром и золотом используется для чеканки монет, применяется в произведениях искусства и в электротехнике. Медь получают из ее руд: куприта, содержащего оксид меди, малахита, содержащей основной карбонат меди, халькозина (медный блеск) и халькопирита (медный колчедан), содержащих сульфид меди. Мировым лидером по производству меди считается Чили, затем идут США, Россия, Казахстан, Канада, Замбия, Заир, Польша и Перу.
Свойства. Медь - мягкий, тяжелый, ковкий, тягучий, вязкий и достаточно прочный металл красновато-желтого цвета в отраженном свете и зеленый в проходящем (в очень тонком слое). Чистая медь очень хорошо проводит тепло и электрический ток, уступая в этом только серебру, но ее электрическая проводимость резко падает в присутствии примесей мышьяка, сурьмы, кремния и др. Расплавленная медь поглощает воздух и после затвердевания в отливке остаются пузырьки воздуха, затрудняющие обработку.
В ряду напряжений медь стоит после водорода и при реакции с кислотами не вытесняет из них водород, поэтому медь широко используется в гальванических элементах. Медь устойчива к коррозии при обычной температуре в сухом воздухе, но при нагревании окисляется, образуя оксиды меди(I) и меди(II): Cu2O и CuO. При долговременной атмосферной коррозии постепенно образует основной карбонат, по составу аналогичный малахиту: 2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3. С галогенами медь соединяется уже при комнатной температуре, легко взаимодействует с серой и селеном; с водородом, азотом и углеродом не реагирует даже при высокой температуре.
В отсутствие кислорода медь не реагирует ни с хлороводородной (соляной) кислотой, ни с разбавленной серной, но растворяется в горячей концентрированной серной кислоте (Cu + 2H2SO4 . CuSO4 + SO2 + 2H2O) и хорошо в азотной, образуя нитрат меди и оксиды азота.
Применение. Бльшая часть мирового производства меди используется в электротехнической промышленности для изготовления проводов. Листовая медь широко применяется для изготовления кровли, желобов, водостоков. Из-за коррозионной стойкости в морской воде, и в частности к действию морских организмов и растений, она является прекрасным материалом для кораблей. Медь часто используют в химической, пищевой промышленности и промышленности ферментов, для изготовления чайников, перегонных аппаратов, емкостей, теплообменников и другой утвари. Благодаря своему блеску и красивому цвету медь широко используется в декоративных изделиях и произведениях искусства, а также в гальванопластике и гравировании. Медь входит в состав многочисленных сплавов, которых известно более 1000. Самые распространенные из них - латуни (сплавы с цинком), бронзы (сплавы с оловом), медно-никелевые сплавы (мельхиор, нейзильбер, манганин, копель и т.д.); одним из наиболее распространенных применений меди является ее использование в сплавах для чеканки монет.
Медь принадлежит к числу микроэлементов, необходимых для нормальной жизнедеятельности растений. Ее вносят в почву с микроудобрениями. Она способствует росту растений, повышению устойчивости против засухи, холода и некоторых заболеваний.
Соединения. Электронное строение атома меди 1s22s22p63s23p63d104s1. Атом меди легко отдает внешний электрон, образуя соединения Cu(I). Не все электроны на 3d-оболочке прочно удерживаются ядром, поэтому многие элементы способны оттягивать два электрона от атома меди, образуя устойчивый ион Cu2+. Соединения Cu(II) наиболее распространены и более стабильны, а относительно малый радиус иона и высокий заряд ядра позволяют меди проявлять акцепторные свойства с образованием комплексных ионов, например 2-, имеющего координационную связь. Ионы меди координируют молекулы воды в растворе, образуя стабильный комплексный ион 2+, который и вызывает голубую окраску разбавленных водных растворов соединений меди.
Медь образует много соединений в степени окисления +1 и +2, но известны и некоторые нестабильные соединения меди в степени окисления +3. Соединения в степени окисления +1 обычно плохо растворяются в воде, являются восстановителями, легко окисляются на воздухе и, как правило, менее практически ценны и реже используются по сравнению с соединениями, в которых медь находится в степени окисления +2.
Соединения меди(I). Cu2O - темнокрасный кристаллический порошок, применяемый для изготовления рубинового стекла, окрашивания фарфора, гальванопластики металлических поверхностей. Хлорид меди(I) CuCl - серовато-белый кристаллический порошок, используемый как инсектицид, для очистки ацетилена и денитрации искусственного шелка. Кислота HCuCl2 (с комплексным анионом) используется в газовом анализе для поглощения CO.
Соединения меди(II). Оксид CuO - черный порошок, активный окислитель, используемый при сжигании органических соединений в элементном анализе. CuO используется также для производства солей, окраски в зеленый или голубой цвет стекла, фарфора, глиняных изделий, для очистки нефти от серы и в медицине. Гидроксид Cu(OH)2 - голубовато-зеленый порошок - в горячих растворах превращается в черный оксид меди(II). Гидроксид меди(II) растворяется в растворе тартрата щелочного металла с образованием тартрата меди CuC4H4O6 (реактив Фелинга), применяемого для обнаружения и определения восстанавливающих сахаров. Гидроксид меди(II) используется также как фунгицид в составе бордоской жидкости для уничтожения или предотвращения развития патогенных грибов и бактерий на семенах и сельскохозяйственных растениях на полях и на фабриках производства кормов. Гидроксид тетрамминмеди(II) (комплексное соединение) темноголубого цвета используется в качественном анализе на медь, как растворитель для хлопка, шелка, полотна и в производстве искусственного шелка. Хлорид меди CuCl2?2H2O в виде голубовато-зеленых кристаллов поглощает влагу из влажного воздуха, может увлажнять сухой воздух и используется в производстве краски, стойких чернил и в текстильной промышленности.
Сульфат меди CuSO4 - наиболее распространенное соединение меди - получают растворением оксида (гидроксида или карбоната) меди в серной кислоте или металла в конц. серной кислоте. В промышленности его получают обжигом сульфида с дальнейшим растворением оксида в серной кислоте. Безводный сульфат бесцветен, но, хорошо поглощая воду, образует голубой пентагидрат CuSO4?5H2O (медный купорос). Сульфат меди(II) используется в изготовлении электролитических покрытий, гальванопластике, для изготовления пигментов, инсектицидов, для консервирования и дубления кожи, пропитки шпал, в крашении хлопка и шелка и как вяжущее средство. Он ядовит для низших организмов, особенно для морских водорослей, и поэтому используется на станциях водоподготовки.
Ацетат меди(II) Cu(CH3COO)3?H2O (ярь-медянка) применяется для приготовления зеленой масляной краски.
Смешанный ацетат-арсенит меди(II) Cu(CH3COO)2?Cu3(AsO3)2 (парижская зелень) применяется для уничтожения вредителей растений.
Все соли меди ядовиты, поэтому медную посуду лудят, т.е. покрывают внутри слоем олова, чтобы предотвратить возможность образования солей. См. также ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ; МЕДНАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ.
медь
МЕДЬ, меди, мн. нет, ·жен.
1. Металл красноватого цвета, наиболее вязкий после железа, ковкий, широко употребительный. Красная медь (чистая медь). Желтая медь (сплав меди с цинком).
2. Медные деньги (·разг. ). Сдали сдачи серебром и медью.
МЕДЬ
1. химический элемент, металл красновато-желтого цвета, вязкий и ковкий.
Добыча меди. М. оркестра(о медных музыкальных инструментах) М. волос (перен.: о ярком, рыжем цвете волос).
2. мелкие разменные монеты из этого металла или из сплава этого металла с никелем и алюминием.
Получить сдачу медью.
ЛАТУНЬ
СПЛАВ НА ОСНОВЕ МЕДИ
Аурихалк; Алюминиевая латунь; Латуни; Медно-цинковый сплав; Жёлтая медь; Желтая медь; Пинчбек; Латунный цвет
сплав меди с цинком и другими элементами.
Листовая л.
латунь
СПЛАВ НА ОСНОВЕ МЕДИ
Аурихалк; Алюминиевая латунь; Латуни; Медно-цинковый сплав; Жёлтая медь; Желтая медь; Пинчбек; Латунный цвет
Латунь
СПЛАВ НА ОСНОВЕ МЕДИ
Аурихалк; Алюминиевая латунь; Латуни; Медно-цинковый сплав; Жёлтая медь; Желтая медь; Пинчбек; Латунный цвет
Латунь (желтая медь) - представляет один из самых полезных и наиболееупотребляемых сплавов. Состав её изменяется в довольно широких пределахсоответственно её назначению, но главные составные части - медь и цинк -обыкновенно находятся в отношении около 2 частей меди и 1 ч. цинка.(Хотя цинк был открыт в XVI cтoлетии, но Л. была известна уже древнимримлянам и готовилась ими с помощью восстановительной плавки меди (иликислородных медных руд) с галмеем, который, как полагали, обладалсвойством окрашивать медь в желтый цвет. Этот способ приготовления Л.практиковался также и в средние века и удержался вплоть до нашегостолетия, но ныне совершенно оставлен). Л. иногда содержитнезначительные количества олова и свинца. Л. более тверда, чем медь и,следовательно, труднее изнашивается; она очень ковка и вязка и потомулегко прокатывается в тонкие листы, плющится под ударом молотка,вытягивается в проволоку или выштамповывается в самые разнообразныеформы; она сравнительно легко плавится и отливается при температурахниже точки плавления меди. Хотя поверхность Л., если не покрыта лаком,чернеет на воздухе, но в массе она более сопротивляется действиюатмосферы, чем медь. Наконец, она имеет красивый желтый цвет и отличнополируется. Степень ковкости Л. изменяется с составом и температурою;присутствие даже следов некоторых металлов имеет в этом отношении тожезначительное влияние. Некоторые видоизменения Л. ковки только в холодномсостоянии, другие же - в нагретом или совсем не ковки. При температуренемного ниже точки плавления Л., как и медь, становится так хрупка, чтоее можно толочь. Л. приготовляют или в тиглях из огнеупорной глины, нагреваемых впечах соответственного устройства, шахтных или пламенных, или прямо вотражательных печах без тиглей. Тигли бывают круглые, высотою ок. 12дм., и вмещают ок. 84 фн. металла. Сначала в тигли кладут медь и, когдаона начнет плавиться, добавляют цинк по кускам. Слитки медипредварительно нагревают до красного каления. Топливом служит кокс,древесный и каменный уголь (последний в пламенных печах). Когда медь ицинк хорошо сплавились и смешались, сплав отливают в формы из песка,или, если Л. предназначается для прокатки в листы, в закрытые железныеизложницы. Часть цинка всегда улетучивается, что надо принимать вовнимание при составлении смеси металлов. При сплавлении в отражательныхпечах соблюдается тот же порядок; сначала сплавляют медь и потомдобавляют цинк. Для приготовления пуговичной Л. берут 8 частей меди с 5ч. цинка; или, для более дешевого товара, 25 ч. меди, 20 ч. цинка, 3 ч.свинца и 2 ч. олова. Последний сплав имеет более бледный оттенок. Для Л.лучшего качества отношение меди и цинка должно быть как 2:1; оба металларасплавляются отдельно, быстро сливаются и сильно перемешиваются. Есливзять 7 ч. меди и 3 ч. цинка, то получается ярко-желтый и ковкий сплав.Для тонких отливок употребляют сплав 62 ч. меди, 35 ч. цинка, 2 ч.свинца и 1 ч. олова. Этот сплав отчасти хрупок и бледен. Для той же целиупотребляют темно-желтый сплав, состоящий из 90 ч. меди, 7 ч. цинка, 2ч. олова и 1 ч. свинца. Для ковкой Л. лучшие отношения: 33 ч. меди, 25ч. цинка или 3 ч. меди и 2 ч. цинка. Эти сплавы ковки в нагретомсостоянии. Для обделки на токарном станке - 98 ч. Л. лучшего качества и2 ч. свинца, или 65 ч. меди, 83 ч. цинка и 2 ч. свинца. Для проволокиобыкновенно употребляют сплав 72 ч. меди и 28 ч. цинка. Этот сплавтребует неоднократного закаливания во время обработки. При штамповании,вытягивании и проч. Л. тоже часто закаливают, при чем она теряетсвойственный ей цвет, благодаря образованию слоя окислов на поверхности.Эти окислы легко удаляются при погружении предмета в азотную кислоту ипромывании водою. Таким образом получается блестящая металлическаяповерхность, совсем готовая для лакирования. Предметы можно покрывать Л.гальванопластически. Для этого употребляют разные растворы; один излучших представляет раствор равных частей винноаммиачной соли ицианистого калия, к которому прибавляют синеродистые соли меди и цинка инекоторое количество окисей этих металлов. Анод употребляется из меди.Если около катодов выделяется водород, то добавляют немножкоазотистокислой меди. Такой раствор, при довольно сильном токе, даетплотный металлический осадок любой толщины. Ю. Каменский. Л. вообще не применяется в монетном производстве как самостоятельныймонетный металл; только в Бухаре в обращении находились пулы из этогосплава.
Википедия
Медь
Медь (химический символ — Cu, от лат. Cuprum) — химический элемент 11-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы первой группы, IB) четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29.
В виде простого вещества медь — это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета (розового цвета при отсутствии оксидной плёнки).
C давних пор широко используется человеком.
